1. из 46.8г натрий хлорид в результате реакции с концентрированной сульфатной кислотой получено 21.9г гидроген хлорид. найти относительный выход продукта реакции.

2. какова масса осадка появится, если к раствору, кот. имеет 0.08 моль ферум(ii)хлорид добавили 50г раствора натрий гидрооксид с массовой долей натрий гидроксид 16%

120

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

myasovkavlad

Химия

4,6(18 оценок)

2nacl + h2so4 -> na2so4 + 2hcl⬆️
n(nacl)= 46,8/58,5=0,8 моль
n(hcl)= 21,9/36,5=0,6 моль
соляной кислоты в избытке, считаем по nacl
n(hcl) = 1/2n(nacl) = 0,4 моль
0,4прак.выход/0,6 теор.выход =0,666 или 66,7 %

2) fecl2 + 2naoh -> fe(oh)2 ⬇️ + 2nacl
n(fecl2) = 0,08
n(naoh)= 8/40=0,2 моль
считаем по хлориду железа
n(fe(oh)2)= n(fecl2)
m(fe(oh)2)= 90*0,2 = 18 г/моль