50 !
к раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

183

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastya652

Химия

4,8(44 оценок)

ответ: 4.53 г

объяснение:

agno3+nacl=> agcl(осадок)+nano3

m раствора(nacl)=1.2г/мл×36мл=43.2г

w=mp÷mв *100%

0.26=43.2г÷m в

m(nacl)=166г

v(кол-во вещества)(agno3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль

v(nacl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль

расчеты ведутся по недостатку. недостаток v(agno3)=0.06моль

v(agcl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции

m(agcl)=75.5г/моль

m(agcl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г

Sofia8787

Химия

4,4(90 оценок)

Решается просто. используем закон сохранения веществ: масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. cao + h₂o = ca(oh)₂ 2.m(ca(oh)₂=m(cao) + m(h₂o) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести. можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других . дано: m(cao)=28кг. m(h₂o)=9кг. m(ca(oh)₂-? 1. определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. m(cao)=40+16=56кг./кмоль n(cao)=m(cao)÷m(cao)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: m(h₂o)=2+16=18кг./кмоль n(h₂o)=m(h₂o)÷m(h₂o)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. запишем уравнение реакции: cao + h₂o = ca(oh)₂ 4. анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. в условии 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. дальше можно решать используя или оксид кальция или воду. количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[ca(oh)₂] =0.5 кмоль5. определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: m [ca(oh)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмольm[ca(oh)₂] =n[ca(oh)₂] x m [ca(oh)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.