1.назовите вещество и укажите класс соединений: na2so3
2.напишите формулы следующих соединений: хлорид аммония
3.составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчи-
тайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества: kclo3
4.изобразите структурные формулы следующих соединений: ортофосфорная кислота

217

391

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ManemiDragnil

Химия

4,4(17 оценок)

Ca3p2 + 6hcl → 2ph3 + 3cacl24ph3 + 5o2 → 2p2o5 + 6h2↑находим количество вещества ca3p2: v(ca3p2) = m/m = 582,4/182 = 3,2 мольпо уравнению первой реакции n(ph3) = 2* n(ca3p2) = 2*3,2 = 6,4 мольнаходим массу ph3m(ph3) = n*m = 6,4*34 = 217,6 гопределим массу p2o5 во второй реакции: v(p2o5) = n(ph3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 мольотсюдаm(p2o5) = n*m = 3,2*142 = 454,4 гмаса раствора гидроксида натрия составляет: m(р-ра) = р*v = 1,28*800 = 1024 гнаходим массу naoh в растворе и его количество в-ва: m(naoh) = 1024*25%/100% = 256 гv(naoh) = m/m = 256/40 = 6,4 мольмасса воды в растворе будет равна: m(h2o) = m(р-ра) — m(naoh) = 1024 — 256 = 768 гтаким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль naoh и 3,2 моль p2o5. такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия: 2naoh + p2o5 + h2o → 2nah2po4находим массу nah2po4: v(naoh) = n(nah2po4) = 6,4 моль (по уравнению реакции)m(nah2po4) = n*m = 6,4*120 = 768 гмасса воды ушедшей на реакцию составляет: v(p2o5) = v(h2o) = 3,2 моль (по уравнению реакции)m1(h2o) = n*m = 3,2*18 = 57,6 гтаким образом, воды в растворе останется: m2(h2o) = m(h2o) — m1(h2o) = 768 — 57,6 = 710,4 гмасса раствора после реакции будет равна: m1(р-ра) = m2(h2o) + m(nah2po4) = 710,4 + 768 = 1478,4 гмассовая доля nah2po4 в растворе будет составлять: w(nah2po4) = m(nah2po4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%