Определить количество сгоревшего ацетона с3н8о кг, если объем выделяющийся двуокиси углерода со2, к нормальным условиям составил 50м3
157
381
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
дано:
v(co₂)=50м³
vm=22,4м³/кмоль
m(с₃н₈о)-?
решение:
1.определим количество вещества оксида углерода(iv):
n(co₂)= v(co₂)÷vm
n₁(co₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль
2. запишем уравнение реакции:
2с₃н₈о+9o₂=6co₂+8h₂o
а) по уравнению реакции:
n(с₃н₈о)=2кмоль n(co₂)=6кмоль
б) по условию :
n₁(co₂)=2,23кмоль, значит n₁(с₃н₈о)=0,74кмоль
3. определим молярную массу ацетона:
m(с₃н₈о)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль
4. определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:
m(с₃н₈о)=n₁(с₃н₈о)×m(с₃н₈о)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.
5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.
Популярно: Химия
-
rabbit2731.01.2023 00:14
-
ksyunik43507.05.2020 17:12
-
цветочек75118.03.2023 05:04
-
mintoo018.11.2022 19:16
-
zadorozhnyakdap0derm27.12.2020 15:10
-
seredaromaxa21.02.2020 12:24
-
kirillmrX28.08.2020 02:21
-
sehya7204.11.2020 02:34
-
vikshaaa19.05.2023 08:39
-
Бика252501.11.2021 21:02