Регистрация
viginipinigivini
30.01.2022 13:41
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу образовавшегося осадка полученного при взаимодействии 8 г 10% ного раствора гидроксида натрия с 17 г сульфата меди 2

250
256
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

маша2521
маша2521
4,8(28 оценок)

дано:

mр(naoh) = 8 г

w(naoh) = 10%

m(cuso4) = 17 г

m(cu(oh)2) - ?

решение:

2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

m(naoh) = mр(naoh)*w(naoh)/100 = 8 г * 10% / 100 = 0,8 г

m(naoh) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 0,8 г / 40 г/моль = 0,02 моль

m(cuso4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 17 г / 160 г/моль = 0,1 моль

\frac{0,02}{2} < \frac{0,1}{1}

cuso4 - в избытке, расчет по naoh.

n(cu(oh)2) = 1/2*n(naoh) = 0,01 моль

m(cu(oh)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)*m(cu(oh)2) = 0,01 моль * 98 г/моль = 0,98 г

ответ: 0,98 г

abrashevamarin
abrashevamarin
4,6(36 оценок)
Медь с разбавленной серной кислотой реагировать не будет mg+h2so4=mgso4+h2 n(h2)=n(mg)=11.2/22.4=0.5моль m(mg)=0.5*24=12гр m(cu)=44-12=36гр w(cu)=36/44=81.81%

Популярно: Химия