Практическая работа №3. получение кислорода и изучение его свойств. что делаю, что наблюдая, вывод.
50 !
Ответы на вопрос:
цель работы
получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.
необходимое оборудование и реактивы
оборудование:
штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель;
спиртовка;
два стакана;
стеклянная пластинка;
пробирка;
пробка с газоотводной трубкой;
ложка для сжигания веществ;
спички;
лучинка;
вата.
вещества:
перманганат калия (твердый) kmno4;
уголь с;
известковая вода - са(он)2.
меры предосторожности
работа со спиртовкой:
не переносите горящую спиртовку с места на место.
гасите спиртовку только с колпачка.
при нагревании не забудьте прогреть пробирку. для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.
дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.
дно пробирки не должно касаться фитиля.
работа со стеклом:
помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. не прикасайтесь к горячей пробирке.закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. при нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть
проверка прибора на герметичность:
закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, опустите конец трубки в стакан с водой. плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.
выполнение работы
загрузите по очереди два следующих видео - опыта и внимательно наблюдайте за экспериментом:
1. получение кислорода (нажмите "посмотреть опыт")
кислород( o 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия kmno 4 (марганцовки). для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. в пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. для сбора кислорода приготовим колбу. при нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2 kmno 4 = k 2 mno 4 + mno 2 + o 2 ↑
чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский шееле (при прокаливании селитры) и ученый пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). до их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. после открытия шееле и пристли лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент oxygenium (лат.) – кислоту, кислород. кислород - необходим для поддержания жизни. человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.
2. обнаружение кислорода
кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. горение угля в кислороде
кислород активно взаимодействует со многими веществами. посмотрим, как реагирует кислород с углем. для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. на воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. в колбе с кислородом уголь раскаляется. горение углерода становится интенсивным. при сгорании углерода образуется углекислый газ:
с+о2= со2
добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. известковая вода обнаруживает углекислый газ. вспомните, как разжигают гаснущий костер. дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
Популярно: Химия
-
Сок32502.01.2023 16:38
-
Ilya090218.08.2021 14:48
-
sasha2197405.08.2022 19:32
-
Ульяна273227.12.2022 19:10
-
Аминаgjdhkutdf26.07.2021 06:21
-
Reeezz30.10.2022 20:46
-
taisia2006113.06.2021 15:32
-
Pr0100Chell02.07.2022 11:34
-
мышка7201.07.2022 08:26
-
куся2607.10.2022 02:22