При расстворении 5,38 г кристалогидрата цинка znso4 * h20 в 92 мл воды получили раствор с массовой долей цинк сульфата 0,0331.выведите формулу кристалогидрата.

172

499

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valentinastarod

Химия

4,6(35 оценок)

Общая масса раствора m = 92 + 5.38 = 97,38 г найдем массу безводного сульфата цинка в растворе (w = m1/m): 0.0331 = x / 97.38г отсюда m(znso4) = 3.22 г теперь узнаем количество вещества n сульфата цинка: n(znso4) = m/m = 3.22 / 161 = 0.02 моль определим молярную массу кристаллогидрата: m(кр.гидр) = 5.38 / 0.02 = 269 г/моль таким образом, молярная масса воды в кр.гидр.: м(xh20) = 269 - 161 = 108. узнаем коэффицент: 108 / 18 = 6 формула кр.гидр - znso4 * 6h2o