Регистрация
Gerdu
15.06.2023 06:34
Химия
Есть ответ 👍

Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, смешали с 41,7 мл 26%-ного раствора
хлорида натрия (ρ = 1,2 г/мл) и осадок отфильтровали. рассчитайте массу каждого из оставшихся в растворе веществ.

194
299
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Glazkovanuriya
Glazkovanuriya
4,4(4 оценок)

ответ:

8,54 г

6,46 г

объяснение:

agno3+nacl=agcl↓+nano3

количество нитрата серебра (масса делить на молярную массу)

13/170=0,076 моль

масса раствора хлорида натрия (объём умножить на плотность)

41,7*1,2=50г

масса хлорида натрия

50*0,26=13г

количество его

13/58,5=0,222 моль

избыток хлорида натрия

0,222-0,076=0,146 моль

масса его

0,146*58,5=8,54 г

масса нитрата натрия

0,076*85=6,46 г

СтудентЕ11
СтудентЕ11
4,8(35 оценок)
Mgo+h2so4=mgso4+h2o n(mgo)-m/m=8/40=0.2 моль n(mgo)=n(mgso4) m(mgso4)=m*n=0.2*(64+32+24)=0.2*120=24г ответ: 24 г

Популярно: Химия