546546YGygY
03.05.2023 16:16
Химия
Есть ответ 👍

Внаслідок термічного розкладу kmno4 масові 63 кома 2 г виділився кисень об'ємом 3,36 якого вистачило для спалювання чотирьох грамів сірки
1. визначити відносний вихід кисню від теоретично можливого
2. обчисліть масу sо2 який виділився

169
294
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Kissi1111
4,6(97 оценок)

N(co2) = m/m =  1.32 г/44 г/моль = 0,03 моль n(h2o) = m/m =    0,54г./18г/моль= 0,03 моль n(h) = 2*n(h2o) = 0,03 моль *2 = 0,06 моль n(c) = n(co2) = 0,03 моль m(c) = n*a = 0,03 моль * 12 = 0,36 г. n(h) = n*a = 0,06 моль * 1 = 0,06 г. m(o) = 0,9 г. - 0,36 г. - 0,06 г. = 0,48 г. находим массу углерода в одном моле: 0,36 г. -- 0,9 г. х г. --  180 г/моль  m(c) = 0,36*180/0.9 = 72 г. n(c) = m/a = 72: 12 = 6 масса водорода в 1 моле  0,06 г.  -- 0.9 г. х г. 180 г. х = 180*0,06/0,9 = 12 n(h) = m/a = 12г: 1г/моль  = 12  масса кислорода в 1 моле  0,48 г. -- 0.9 г. х -- 180 г. х = 180*0,48: 0,9 = 96 n(o) = m/a = 96 г/16 г/моль = 6 формула с₆h₁₂o₆ -- глюкоза (или её оптический изомер)

Популярно: Химия