Чтобы растворить 11 грамм оксид (3) железа смешивали с 10% хлороводородом.
hайти массу отработанного раствора
170
444
Ответы на вопрос:
ответ:
161,56 грамм
объяснение:
m(fe2o3) = 11 грамм оксид (3) железа
w(hcl) = 10% = 0,1 масс.
m(отр.p-pa) = ?
решение
fe2o3 + 6 hcl= 2 fecl3 + 3 h2o
m(fe2o3) = 2•56 + 3•16 = 160 g/mol
m(hcl) = 35.5 + 1 = 36.5 g/mol
n(fe2o3) = m / m = 11/160 = 0.06875 mol
n(hcl) = n(fe2o3)•6 = 0.06875•6 = 0.4125 mol
m(hcl) = n(hcl)•m(hcl) = 0.4125•36.5 ≈15.056 g
m(p-pa hcl) = m(hcl) / w(hcl) = 15.056/0.1 ≈ 150,56 g
m(отр.p-pa) = m(p-pa hcl) + m(fe2o3) =
= 150,56 + 11 = 161,56 g
ответ. масса отработанного раствора равна
161,56 грамм
Популярно: Химия
-
sonyachu07.04.2021 00:26
-
marija0102104.06.2022 06:42
-
pudovkinao07.08.2022 03:45
-
Liz1ka04.05.2023 14:35
-
ganjaman00705.03.2021 12:40
-
Darina78428.08.2020 08:32
-
dmutallapova15.07.2020 05:10
-
nikitakurganov22.04.2023 21:42
-
мария230001.02.2022 04:09
-
mlp123124.01.2022 21:44