Регистрация
overlord735
09.05.2020 22:19
Химия
Есть ответ 👍

Раствором ( р=1,4 г/см3) с массовой долей naoh 40% обработали смесь алюминия с оксидом алюминия массой 7.8г при этом выделился газ массой 3.36г.вычислите массовую долю (%) компонентов смеси и расход раствора гидроксида натрия на реакцию

158
294
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

romaha1
romaha1
4,7(38 оценок)

6feso4 + 2hno3 +3h2so4 → 3fe2(so4)3 +2no + 4h2o;

                  -1e

fe(2+> fe(3+)-восстановитель

                  +3e

n(+> n(+2)-окислитель

 

из трех образованных веществ газообразным является тольк  no  — это  бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

 

1) рассчитаем массу азотной кислоты m(hno₃)=n*m=2*(1+14+16*3)=2*63=126 г

2) рассчитаем массу серной кислоты m(h₂so₄)=n*m=2*(1*2+32+16*4)=2*98=196 г

серная кислота кислота дана в недостатке, поэтому растет будем вести по ней.

молярная масса для оксида азота (ii) m(no)=14+16=30 г/моль

 

196 г х

98 г/ 30 г/моль

 

х=30*196/98=60 г

 

v(no)=m*22,4/m=60*22,4/30=44,8 л.

 

ответ:   v(no)=44,8 л.

 

 

Популярно: Химия