30 !
1. напишите уравнения реакций, протекающих при коррозии контакта fe/zn, среда kcl
2. рассчитайте эдс гальванического элемента
cr | 0,001 м crcl3 || 0,0001 м mgcl2 | mg
3. какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента cu | cu^2+ || ag^+ | ag при концентрации электролитов, равных 1 моль/л ?
119
333
Ответы на вопрос:
Zn | znso4 || cuso4 | cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
правый электрод: cu2+ + 2e = cu
левый электрод: zn2+ + 2e = zn
общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+
потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:
,
где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c
стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.
электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
e = eп - eл.
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
правый электрод: cu2+ + 2e = cu
левый электрод: zn2+ + 2e = zn
общая реакция: cu2+ + zn = cu + zn2+
потенциал e электрода рассчитывается по формуле нернста:
,
где aox и ared - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; eo - стандартный потенциал электрода (при aox = ared =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; r - газовая постоянная; t - абсолютная температура; f - постоянная фарадея. при 25o c
стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. значения некоторых стандартных электродных потенциалов в таблице 12.1.
электродвижущая сила (эдс) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
e = eп - eл.
1) 2hcl + zno → zncl₂ + h₂o хлорид цинка 2) h₂so₄ + zno → znso₄ + h₂o сульфат цинка 3) 2h₃po₄ + 3zno → zn₃(po₄)₂ + 3h₂o фосфат цинка 4) 6hcl + al₂o₃ → 2alcl₃ + 3h₂o хлорид алюминия 5) 2hcl + k₂o → 2kcl + h₂o хлорид калия 6) 2hcl + na₂o → 2nacl + h₂o хлорид натрия 7) 2h₃po₄ + 3na₂o → 2na₃po₄ + 3h₂o фосфат натрия 8) h₂so₄ + na₂o → na₂so₄ + h₂o сульфат натрия 9) 3h₂so₄ + al₂o₃ → al₂(so₄)₃ + 3h₂o сульфат алюминия 10) h₂so₄ + k₂o → k₂so₄ + h₂o сульфат калия
Популярно: Химия
-
Demontino201617.02.2022 06:45
-
Lop1234kop27.07.2021 07:43
-
МихаилД07.08.2021 07:04
-
aaalino4ka11.05.2021 17:42
-
sbelikova4408.05.2020 09:41
-
Alenasol104.06.2022 09:29
-
olesahshhahas27.02.2023 07:25
-
Alina22100631.07.2021 12:24
-
Sayonara1328.05.2022 00:18
-
abidat112227.04.2021 04:31