Вычислите массу аммиака, которая потребуется для получения 75г хлорида аммония.

251

372

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

islamlg

Химия

4,8(61 оценок)

ответ:

объяснение:

дано:

m (nh4cl) = 75 г;

найти:

m (nh3) - ?

решение:

1) составляем уравнение реакции согласно условию :

nh3 + hcl = nh4cl;

2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:

n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;

3) составляем логическое равенство:

если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,

то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,

тогда х = 1,4 моль.

4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:

m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;

ответ: m (nh3) = 23,8 г.

kostyabriakin

Химия

4,6(28 оценок)

получение кислот производят с следующих реакций: - взаимодействие кислотных оксидов с водой: so3 + h2o = h2so4; co2 + h2o = h2co3; - взаимодействие с солями: nacl + h2so4(конц.) = hcl + na2so4 - при этой реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль; - взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: h2 + cl2 = hcl (надо помнить, что само по себе данное соединение - газ хлороводород hcl кислотой не является. для её образования необходимо полученный газ hcl растворить в воде). аналогичным образом поступают с газом сероводородом: h2 + s = h2s; - оксиление некоторых простых веществ: p + 5hno3 +2h2o = 3h3po4 + 5no (в этой реакции происходит окисление фосфора (p) азотной кислотой (hno3) до ортофосфорной кислоты (h3po4) с выделением оксида азота (no) рассмотрим наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве