При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.найдите его массу

300

500

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

neznaika168

Химия

4,8(27 оценок)

2koh+cu(no3)2= 2kno3+cu(oh)2

m вещества(koh) = 500*0.25= 125 (г)

n=125/56=2.23 (моль)

n(cu(no3)2)=2.23 моль

m = 2.23*98=218.54 (г)

спишиru1

Химия

4,7(76 оценок)

2koh+cu(no3)2= 2kno3+ cu(oh)2

mвещества= масса раствора* массовая доля

500г*25/100=125г

n koh=mвещ/m=125г\56=2.2моль

т.к количесвто гидроксида калия и гидроксида меди 2: 1, то моль гидр. меди 1,1.

то масса осадка 1,1моль* 98г\моль=107,8гр

daria2512

Химия

4,5(96 оценок)

N205+h2o=2hno3 сначала найдем теоретический выход продукта 27г x 18г 126г x=189 по теории должно было выйти 189 г продукта .на деле вышло 76% 189 100% y 76% y=143.64 г ответ: 143.64 г hno3