1.цинк массой 8,7 г прореагировал с разбавленной соляной кислотой. рассчитайте массу образовшегося хлорида цинка - zncl2.
zn+cl2—> zncl2
2. какой объем кислорода при н.у. займет 10 моль кислорода(o2)?
3. вычислите, какой объем (н.у.) занимает 14г углекислого газа (n2).
169
211
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
8,7 г х г
1) zn + cl2 = zncl2
n=1 моль n=1 моль
м = 65 г/моль м=136 г/моль
m=65 г m=136 г
8,7 г zn - х г zncl2
65 г zn - 136 г zncl2
m(zncl2) = 8,7 * 136 / 65 = 18 г
2) v(o2) = vm*n = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л
3) n(n2) = m(n2) / m(n2) = 14 г / 28 г/моль =0,5 моль
v(n2) = vm *n = 22,4 л/моль * 0,5 моль =11,2 л
Популярно: Химия
-
OМайгад05.04.2022 05:16
-
unknown201526.09.2021 22:34
-
кекай20.02.2021 19:55
-
vlr201904.02.2021 13:49
-
Mrt200426.06.2023 03:39
-
Кираfox1513.04.2021 05:20
-
Wow0122.10.2021 17:22
-
nik171612.01.2023 10:37
-
rimmochkapups9p0dicd19.04.2021 12:50
-
superasmik201825.06.2021 08:26