Вычислить объём углекислого газа при взаимодействии 10г карбоната кальция с соляной кислотой массой 36,5г

270

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mашуня1111

Химия

4,4(43 оценок)

ответ:

v( co2 ) = 2.24л

объяснение:

если считать выход по реакции 100%, то получим следующие решение:

caco3 + 2hcl ===> cacl2 + h2o + co2

n ( hcl ) = 36.5 г / 36.5 г/моль = 1 моль

n ( caco3 ) = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

n ( hcl ) > n ( caco3 ) ==> соляная кислота в избытке, считаем по карбонату кальция

n ( co2 ) = n ( caco3 ) = 0.1 моль

v ( co2 ) = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2,24л

Нюта241

Химия

4,8(87 оценок)

Оксид железа (II) образуется в результате реакции железа с кислородом по уравнению: 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3. Молярная масса оксида железа (II) равна (56 * 2 + 16 * 3) г/моль = 160 г/моль. Следовательно, для получения 358 г оксида железа (II) необходимо (358 г) / (160 г/моль) = 2.2375 моль оксида железа (II).

Так как практический выход равен 96.4%, то теоретически необходимо получить 2.2375 моль / 0.964 = 2.3205 моль оксида железа (II). Согласно уравнению реакции, для получения одного моля оксида железа (II) необходимо 1.5 моль кислорода. Следовательно, для получения 2.3205 моль оксида железа (II) необходимо 2.3205 моль * 1.5 = 3.4808 моль кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях равен 3.4808 моль * 22.4 л/моль ≈ 78 л.

Расчеты основаны на химическом уравнении реакции и законе Авогадро, который устанавливает соотношение между количеством вещества и объемом газа при нормальных условиях.