Химия: До сегодняшнего вечера нужно(

sfkcstjvc

13.04.2021 07:04

Химия

Есть ответ 👍

До сегодняшнего вечера нужно(

158

203

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

bogdansoroka20

Химия

4,5(29 оценок)

Fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ (1) pb(no₃)₂ + h₂s = pbs ↓ + 2hno₃ (2) 1) определим, какое из реагирующих веществ в реакции (1) в избытке m(hcl) = 73 г * 20 % : 100 % = 14,6 г m(fes) = 56 + 32 = 88 г/моль v(fes) = 26,4 г : 88 г/моль = 0,3 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 14,6 * (36,3 г/моль * 2) = 0,2 моль по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль fes реагирует 2 моль hcl, тогда с 0,3 моль fes прореагирует 0,6 моль hcl, а у нас реагирует только 0,2 моль hcl. значит, fes - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hcl. 2) определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - h₂s m(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г 3) определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(pb(no₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г m(pb(no₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль v(pb(no₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль v(h₂s) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль pb(no₃)₂ реагирует 1 моль h₂s, т.е. с 0,15 моль pb(no₃)₂ прореагирует 0,15 моль h₂s, а у нас получается 0,2 моль h₂s. следовательно, h₂s - в избытке, расчет ведем по pb(no₃)₂. 4) определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца m(pbs) = 207 + 32 = 239 г/моль m(pbs) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г