Рассчитайте массу негашенной извести оброзовавшейся при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести
Ответы на вопрос:
ответ:
при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
объяснение:
дано:
m(технического caco₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в caco₃ )=20%
m(cao)-?
решение:
1. определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. определим массу чистого карбоната кальция:
m(caco₃)= m(технического caco₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
m(caco₃)=100г./моль
n₁(caco₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
caco₃+t°c = cao + co₂
по уравнению реакции:
n₁(caco₃)=1моль n₁(cao) =1моль
по условию :
n₁(caco₃)=8моль n₁(cao) =8моль
5.определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
m(cao) =40+16=56г./моль
6. определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(cao)= n₁(cao)×m(cao) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Популярно: Химия
-
gandzofficial22.01.2020 16:09
-
raulchikon20.01.2021 13:57
-
ange417.02.2021 18:30
-
maksimwwe0071807.05.2021 19:58
-
bcvfb03.10.2020 12:46
-
Ээн10.01.2023 04:06
-
georggeorg11.01.2023 11:44
-
Daria99020.01.2021 21:51
-
rasgramorysergio577515.02.2022 01:00
-
Vovacool2707.12.2020 21:27