Регистрация
Gulshat51
14.01.2021 19:57
Физика
Есть ответ 👍

Найти начальную температуру газа при давлении 5,1*10^5 па и объеме 4,1 м^3, если после нагрева газа до 203 c его объем и давление стали соответственно равны 2,6 м^3 и 10,2*10^5 па

239
324
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lev2121
lev2121
4,4(65 оценок)

ответ:

375,3 к или   102,3 ос

объяснение:

уравнение состояния идеального газа - это уравнение менделеева-клапейрона pv=vrt.

по условию дано два состояния

p1*v1=v*r*t1     (1)

p2*v2=v*r*t2   (2)

выразим из первого ур-я начальную (неизвестную) температуру

t1=/\frac{p1*v1}{v*r}     (3)

заметим, что произведение количества вещества на газовую постоянную v*r будет одинаковым и в первом и во втором уравнении.

выразим из второго уравнения это произведение

v*r=\frac{p2*v2}{t2}.

подставим в v*r (3).

окончательная формула

t1=\frac{p1*v1*t2}{p2*v2}=\frac{5.1*10^5*4.1*476}{10.2*10^5*2.6}= 375.3 k

ответ: 375,3 к или (375,3-273) 102,3 град. цельсия

Alikhan666
Alikhan666
4,8(8 оценок)

m-0,25

t-27°c

tпл- 327°

с-0.14×10 в 3 степени

λ - 25× 10 в 3 степени

~17кдж

Популярно: Физика