Составить окислительно - восстановительное уравнение s + koh = k2s + k2so3 + h2o

237

239

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Дахич1

Химия

4,4(58 оценок)

0 -2

s + 2e=s 2 окислитель(восстановление)

0 +4

s - 4e=s 1 восстановитель(окисление)

3s + 6koh =2k2s + k2so3 + 3h2o

miksboy

Химия

4,8(3 оценок)

восстановление: s + 2e− = s2− 4 2

2окисление: s + 6oh− − 4e− = so32− + 3h2o 2 1

3s + 6oh− = 2s2− + so32− + 3h2o

SalaevaDarina

Химия

4,5(61 оценок)

N2+3h2=2nh3 nh3+h2so4=nh4hso4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты mr(n2)=28г/моль mr(nh3)=17г/моль mr(h2so4)=98 г/моль определяем сколько получилось аммиака, колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль составляемый пропорцию 0.25/1=х/2. х=0,25*2=0,5моль масса аммиака =n*mr=0,5*17=8,5грамм по условию у нас получилось 20% значит состовляем пропорцию 8,5 грамм 100% %. х= 8,5*20/100=1,7 гр (nh3) тогда n(nh4)= m/mr= 1,7/17= 0,1 моль на второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты масса h2so4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм находим. массовую долю серной кислоты по уравнению w= масса вещества/масса раствора *100 w= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%