Определить какой объем водорода нужно затратить для изготовления амиака массой 5 тон, если выход амиака циркуляции 95%
Ответы на вопрос:
n2 + 3h2 - 2nh3
5 тонн= 5 000 000 г
m(nh3)(теоретическая масса)=5 000 000 / 0.95 = 5 263 158 г
n(nh3)=5 263 158г / 17 г/моль = 309 597.5 моль
значит n(h2) = 309 597.5моль / 2 * 3 = 464 396.3 моль
тогда v(h2)= 464 396.3 моль * 22.4дм3 = 10 402 477 дм3 = 10 402.477 м3
ответ: v(h2)=10 402 477 дм3 = 10 402.477 м3
получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:
известна практическая масса аммиака. и она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. также нам известен выход реакции – 95%. значит, теоритическая масса аммиака равна: m(nh₃)теор=m(nh₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. затем рассчитаем кол-во аммиака - n(nh₃)=m(nh₃)/mr(nh₃)=5263158/17=309597,53 моль. по реакции видим, что n(h₂)> n(nh₃) в 1,5 раза. тогда кол-во водорода равно: n(h₂)=n(nh₃)*1,5=464396,3 моль. по формуле v=n*vm высчитаем объем водорода – v(h₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.
Популярно: Химия
-
вщылыл23422.09.2020 00:26
-
Алмат133528.03.2020 20:00
-
ssshhh103.01.2022 03:25
-
TheGrigory21.12.2021 12:37
-
mrgrabik07.11.2021 04:10
-
Pentianоs04.12.2022 22:52
-
matkazina06.06.2022 15:50
-
yhjk18.06.2020 00:58
-
Ксюша797016.02.2021 17:40
-
Kabesov15.10.2020 16:03