Ответы на вопрос:
Для решения таких используется формула массовой доли выхода w=(m(пр)/m(*100% масса теоретическая-это масса продукта,рассчитанная по уравнению. масса практическа-это масса,которая была получена в реальности. например: при взаимодействии 56г оксида кальция с углекисл. газом был получен осадок массой 50гр.найти массовую долю выхода по условию был получен осадок массой 50гр.это будет являться массой практической,т.к. это уже было получено в реальности.чтобы найти массовую долю нам необходимо найти массу теоретическую.для этого составляем уравнение и рассчитываем массу осадка. 56г хг cao + co2=caco3 n=1моль n=1моль m=56г/моль m=100 г/моль m=56г m=100г сост.пропорцию и получаем х=100г 100гр-масса теоретическая,т.к. это масса,рассчитанная по уравнению осталось подставить данные в формулу и получить массовую долю выхода w%=(50/100)*100%=50%
Популярно: Химия
-
leonovapodkina13.12.2020 16:24
-
tima14priluki22.11.2020 07:59
-
Lolycomp4020.08.2021 08:48
-
anuaraminov10ozppq228.01.2021 19:09
-
sdfdgrty6623.12.2021 01:20
-
новпрве14.12.2022 17:27
-
vika172215.03.2023 12:40
-
silverg2005p00xxj03.04.2021 11:00
-
тапочек622.11.2021 14:19
-
Imdav8814.05.2023 22:14