Регистрация
Vladyslav2009
11.03.2020 22:50
Химия
Есть ответ 👍

Смесь цинка и оксида неизвестного двухвалентного металла массой 32 г обработали избытком выдного раствора едкого кали. выделившийся при этом газ сожгли и получили . 7,2г воды. нерастворившийся в щелочи осадок отделили, промыли водой и растворили в 25.21 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/мл (массовая доля кислоты 0,365). определите, оксид какого металла находился в смеси, и рассчитайте массовую долю оксида.​

222
281
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Анастасия73829237
Анастасия73829237
4,7(97 оценок)

 

 

k2co3 + 2hcl =2kcl + h2o + co2

1моль     2 моль   2 моль

 

в-ва взаимодействуют в отношении 1 моль к 2 моль

найдем массы этих веществ

m(k2co3) = 1*138=138г    

m(hcl) = 2*36,5 = 71г

 

переведем данные массы в 15% раствори найдем массы растворов

масса раствора = масса вещ/массовую долю

масса р-ра  k2co3) = 138/0,15 = 920г

масса р-ра  hcl) = 71/0,15=473,33г

масовое отношение. р-ра карбонаата требуется в = 920/473 = 1,945 раз больше

массовая доля хлорида в полученном растворе

2 моль хлорида весит = 2*74,5 = 149г

масса раствора полученного = массы растворов соляной и карбоната - масса углекислого газа

масса углекислоо = 1*44=44г

м расвора = 920+473-44=1349г.. массовая доля = 149 /1349=0,11 или 11%

Популярно: Химия