Регистрация
Sho9842s
22.09.2021 05:45
Химия
Есть ответ 👍

Осмотическое давление 0,125 м раствора kbr равно 5,63∙105 па при 25°с. определите величину кажущейся степени диссоциации соли. ответ:

82%.
нужно решение

299
465
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kinana99
Kinana99
4,8(11 оценок)

1) закон рауля:

росм= icrt

где: росм - осмотическое давление кпа; росм = 5,63*10⁵па = 563 кпа

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к;   т = 25 + 273 = 298°к

с - концентрация раствора, моль/л; с = 0,125 моль/л

i - постоянная вант-гоффа.

2) определяем постоянную вант-гофа для данного вещества в растворе:

i = pосм/сrt = 563/(0,125*8,314*298) = 1,82

3) i определяется по формуле:

i = 1 + α(ν - 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ;

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

kbr = k⁺ + br⁻ , значит   ν   = 2

находим α :

α   = (i - 1)/(ν - 1) = (1,82-1)/(2 - 1) = 0,82/1 = 0,82

это в долях единицы, чтобы получить в процентах, нужно умножить на 100, значит будет 100%

zlooo2
zlooo2
4,6(74 оценок)

дано:

m(n₂)=10г.

n(n₂)=10моль

vm=22,4л./моль

v₁(n₂ v₂(n₂

решение:

1.

а) m(n₂)=28г./моль

б) n₁(n₂)=m(nh₃)÷m(nh₃)

n₁(n₂)=10г÷28г./моль=0,36моль

в) v₁(n₂)=n₁(n)хvm

v₁(n)=0,36мольх22,4л./моль=8л.

2.

v₂(n₂)=n₂(n₂)хvm

v₂(n₂)=10мольх22,4л./моль=224л.

3. ответ: 10г. азота займет объем 8л., 10моль азота займет 224л.

Популярно: Химия