Имеется 18%-ный по массе раствор серной кислоты сплот-
ностью р = 1,124 г/см3. какую массу воды необходимо до-
бавить к 300 мл этого раствора, чтобы получить раствор с
долей серной кислоты 5 мас. % ?
Ответы на вопрос:
ответ:
условию соответствуют уравнения
т х 100
18 = 300 х 1,124'
т х 100
5 = 300 х 1,124+ m(h20)
решая эту систему уравнений относительно m(h20), получим: m (н20) =877г воды
1) находи массу исходного раствора:
m = ρ * v = 1,124*300 = 337,2 г
2) если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
то есть 18% - это 0,18 в долях единицы, а 5% - 0,05
3) обозначим массу прилитой воды через х граммов. так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,18*337,2 = 0,05*(337,2 + х)
60,696 = 16,86 + 0,05х
0,05х = 43,836
х = 876,72
ответ: 876,72 г воды
Популярно: Химия
-
MasterDrenZik04.03.2022 19:51
-
Otlichnisa14045512.04.2023 13:52
-
тони200616.06.2022 03:09
-
dasha505dasha19.02.2020 08:35
-
diana048319.02.2021 13:39
-
julylana04.08.2021 01:58
-
ArthurAs06.06.2020 12:23
-
Папинадочка11110.04.2021 08:33
-
ryzhij18.05.2021 17:47
-
Breake09017.04.2022 15:36