Закінчіть рівняння ракції та вкажіть суму всіх коефіціентів: s+al s+al2o3

146

154

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

карина0212

Химия

4,6(95 оценок)

2al+3s2=al2s3 3+2+1=6-(сумма коэффициентов) 2al2o3+3s=4al+3so2 2+3+4+3=12-(сумма коэффициентов)

sadernik2

Химия

4,6(13 оценок)

3s+2al=al2s3 cумма коэффециентов 3+2+1=6 3s+2al2o3=4al+3so2 сумма коэффециентов 3+2+4+3=12

Turtygin

Химия

4,7(74 оценок)

Объяснение:

Составить схему гальванического элемента, состоящего из магниево-го и медного(II) электродов. Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнения электродных процессов и токообразующей ОВР.

Гальванический элемент обычно состоит из двух пластин (электродов) обычно из разного металла) опущенных в растворы солей.

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

A (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+) K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg) и

φ( Cu2+/Cu) составляют соответственно - 2,370 В и 0,342 В.

Чтобы рассчитать стандартную ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода (Сu) вычесть потенциал анода (Mg)

ЭДС = 0,342 В - ( - 2,370 В) = 2,712 В.