Какое количество вещества кислорода вступило во взаимодействие с серой массой 6,4 г при образовании сера(iv)-оксида?
каков объём кислорода и образовавшегося so₂ при н. у.?

!

239

366

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

dashabur2005

Химия

4,8(39 оценок)

5-9 класс, значит, на пальцах). представим газ в растворе таким образом: шарики одного цвета (газ) находятся среди тучи шариков другого цвета (растворитель). естественно, по сравнению с газовой фазой, в растворе все шарики находятся плотно друг к другу. между газом над раствором и газом в растворе совершаются постоянные переходы молекул, туда-сюда. вот, один шарик газа в результате беспорядочного движения, залетел в раствор, что далее? теперь он находится среди большого множества других шариков, ему проблематично выбраться, потенциальная энергия отталкивания между шариками мешает, а еще стабилизация газовой молекулы сольватацией, не способствует появлению желания выбраться "с уютного дивана", но мы представим это так: шарики растворителя закрыли для нашего авантюриста выход из раствора, не пускают, всё. а теперь увеличим температуру, что произойдёт, кинетическая энергия всех частиц увеличится, а значит, и молекула газа в растворе станет более юркой, активной, быстрой и агрессивной, растолкает лобовой атакой все шарики, выход наверх. кинетическая энергия позволит преодолевать потенциальные барьеры. (вообще здесь есть некоторая сложность, не все газы хуже растворяются при увеличении температуры, поэтому в данном примере не будем углубляться, просто объясним 1 фактор, почему шарики чаще улетают из раствора) если мы увеличим давление, это мало скажется на растворе, но весьма сильно увеличит давление газа над раствором (можно представить поршень, который вталкивает газ в раствор), чем больше давление газа над раствором, тем больше молекул у нас собралось у поверхности раствора, а значит, больше "желающих" попасть внутрь раствора и меньше желающих оный покинуть.