Много.но и награда неслабая) мои любимые преподы решили что все нижеперечисленные реагенты имеются у нас дома.и заставили нас делать практическую на дому.не сделаю-вперед на отчисление,неаттестация. n1 добавить в h2so4 метиловый оранжевый. что произошло? почему? n2 налить в пробирку 1-2 мл.разбавленного h2so4 во вторую пробирку концентрированный h2so4 в обе добавить магний что произошло? составить уравнения хим реакций в обеих пробирках n3 в 2 пробирки налить по 1-2мл разб. h2so4 в одну добавить порошковый оксид меди во вторую порошковый оксид железа подогреть.что произошло? составить уравнения реакций. n4 в пробирку налить1-2мл гидроксида натрия (naoh по-моему) добавить 2-3 капли фенолфталеина потом туда же h2so4 разбавленный до смены цвета индикатора.сделать выводы из наблоюдений,составить уравнения реакций. n5 налить в пробирку 1-2 мл разбавленой h2so4 во вторую пробирку налить раствор сульфата натрия в третью раствор нитрата натрия в каждую добавить несколько капель раствора бария.что наблюдается? к белому осадку,который появился в двух пробирках(почему? )добавить несколько капель растворенной нитратной кислоты ято наблюдается? составить уравнения

137

321

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лина1990

Химия

4,5(55 оценок)

1) метилоранж в кислой среде принимает красную окраску. 2) mg + h2so4(разб.) = mgso4 + h2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха 4mg + 5h2so4(конц.) = 4mgso4 + h2s↑+ 4н2о - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц 3) cuo + h2so4 = cuso4 + h2o - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся) feo + h2so4(разб.) = feso4 + h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o fe3o4 + 4h2so4(разб.) = feso4 + fe2(so4)3 + 4h2o 4) фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. по мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать. 2naoh + h2so4 = na2so4 + h2o - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: na2so4 + h2so4 = 2nahso4. 5) в пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции: so4(2-) + ba(2+) = baso4↓ сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.