Ответы на вопрос:
ответ: вот
объяснение:
для процессов, протекающих в природе самопроизвольно, характерно стремление к минимуму энергии, т. е. понижение энтальпии и стремление перейти в наиболее вероятное состояние с максимально допустимой в данных условиях степенью беспорядка, т. е. повышение энтропии.
для реакций, протекающих при постоянном давлении и температуре, введена термодинамическая функция dg - энергия гиббса (изобарно-изотермический потенциал), определяющая влияние энтальпии и энтропии на ход реакции. энергия гиббса является функцией состояния и расчет ее ведут по формулам:
dg0х.р. = dh0х.р. - t ds0х.р., (1)
dg0х.р. = n dg0продукт. - n dg0исх. веществ. (2)
по знаку и величине энергии гиббса можно судить о направлении реакции. если dg0 < 0, возможно самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении; если dg0 = 0, то в системе наступает состояние равновесия.
чтобы ответить на вопрос, поставленный в условии , необходимо рассчитать энергию гиббса реакции горения хлороводорода. выпишем из справочных таблиц [1] необходимые данные:
вещество hcl (г) o2 (г) ci2 (г) h2o (г),
dh0, кдж/моль -92,31 0 0 -241,83,
s0, дж/моль×к -186,68 205,03 222,95 188,72,
dh0х.р. = [2dh0(h2o) + 2dh0(cl2)] - [4dh0(hcl) + dh0(o2 )] =
= [(2 × (-241,83) + 2 × 0] - [4 × (-92,31) + 0] = -112 кдж,
ds0х.р. = [2s0(h2o) + 2s0(cl2)] - [4s0(hcl) + 3s0(o2)] =
= (2 × 188,72 + 2 × 222,95) - (4 × 186,68 + 205,03) = -130 дж×k =
= -0,13 кдж×к,
dg0х.р. = dh0х.р - tds0х.р.,
dg0х.р. = (-112) - 298 ´ (-0,13) = -73,36 кдж.
энергия гиббса реакции меньше нуля, следовательно, в стандартных условиях эта реакция возможна.
Популярно: Химия
-
Mika12312328.03.2021 09:16
-
adamka5551p0cigl21.03.2021 04:06
-
mysenjor15.03.2022 20:15
-
КириллГромов200014.12.2020 01:18
-
liquidchannel16.12.2020 10:14
-
bosi979722.04.2020 20:21
-
Domashka333304.10.2021 09:12
-
kurolesov7109.08.2020 14:21
-
bogdanserebria12.01.2020 06:47
-
viteralinap06rap27.02.2021 01:51