Регистрация
vannyporchun
24.10.2022 21:20
Химия
Есть ответ 👍

При растворении 117г гидроксида алюминия в азотной кислоте получили 300г нитрата алюминия. определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода?

296
353
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olesyamolyanova
olesyamolyanova
4,6(35 оценок)

ответ:

93,90%

объяснение:

запишем уравнение реакции:

al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3 h2o

вычислим молярную массу гидроксида алюминия

mr(al(он)3)=27+3*(1+16)=78 г/моль

вычислим количество вещества гидроксида алюминия, вступившего в реакцию:

n(al(oh)3)=m(al(oh)3)/mr(al(oh)3)=117/78=1,5 моль

по уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль al(oh)3 получается 1 моль al(no3)3

из 1,5 моль al(oh)3 получается х моль al(no3)3

отсюда х=1,5*1/1=1,5 моль al(no3)3

вычислим молярную массу гидроксида алюминия

mr(al(no3)3)=27+3*(14+3*16)=213 г/моль

вычислим сколько теоретически должно получится нитрата алюминия:

m(теоретич)(al(no3)3)=n(al(no3)3)*mr(al(no3)3)=213*1,5=319,5 грамм

массовую долю выхода найдем по формуле:

w=(m(практ)/m(теорет))*100%=300/319,5*100%=93,90%

eevelinka742
eevelinka742
4,8(77 оценок)
Странно, что водород в граммах. zn + h2o = zno + h2  n(h2) = m\m = 12\2 = 6 моль.  n(h2)=n(zn) = 6 m(zn) = n*m = 6*63= 378г 

Популярно: Химия