30
какую массу железной окалины (г; до десятых) можно получить при сжигании железа массой 33,6 г?
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
33,6 г х г
3fe + 2o2 = fe3o4
n=3 моль n=1 моль
м =56 г/моль м = 232 г/моль
m= 168 г m=232 г
33,6 г fe - х г fe3o4
168 г fe - 232 г fe3o4
m(fe3o4)= 33,6 * 232 / 168 = 46,6 г
ответ:
46,4 грамма
объяснение:
запишем уравнение реакции:
3fe+2o2=fe3o4
вычислим молярные массы fe и fe3o4
mr(fe)=56 г/моль
mr(fe3o4)=3*56+4*16=232 г/моль
вычислим количество вещества железа, вступившего в реакцию
n(fe)=m(fe)/mr(fe)=33,6/56=0,6 моль
по уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 3 моль fe получается 1 моль fe3o4
из 0,6 моль fe получается х моль fe3o4
отсюда х=0,6*1/3=0,2 моль fe3o4
вычислим ее массу:
m(fe3o4)=n(fe3o4)*mr(fe3o4)=0,2*232=46,4 грамма
Популярно: Химия
-
MiracleOne24.07.2021 08:56
-
polly00909015.10.2020 21:02
-
Victoria2006600202.01.2023 23:21
-
Малинка123223.01.2022 16:12
-
140605200503.11.2021 09:57
-
LollyOgry24.04.2020 06:02
-
uhudongoair20.06.2021 08:45
-
НАСТЯ753903.01.2020 18:23
-
RoseSmit19.12.2022 18:38
-
DDddd53222206.06.2020 09:38