Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка сульфата меди с 150 г раствора гидроксида калия массовой долей растворенного вещества 25%
155
391
Ответы на вопрос:
ответ:
32,81 грамма
объяснение:
запишем уравнение реакции:
cuso4+2koh=cu(oh)2(осадок)+k2so4
вычислим молярные массы cu(oh)2 и гидроксида калия
mr(cu(oh)2)=64+2*(1+16)=98 г/моль
mr(koh)=39+1+ 16=56 г/моль
вычислим массу чистого гидроксида калия, составив пропорцию:
150 грамм составляет 100%
х грамм составляет 25%
отсюда х=150*25/100=37,5 грамм кoн
вычислим количество вещества гидроксида калия, вступившего в реакцию:
n(кoн)=m(кoн)/mr(кoн)=37,5/56=0,67 моль
по уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 2 моль кoн получается 1 моль cu(oh)2
из 0,67 моль кон получается х моль cu(oh)2
отсюда х=0,67*1/2=0,335 моль cu(oh)2
вычислим ее массу:
m(cu(oh)2)=n(cu(oh)2)*mr(cu(oh)2)=0,335*98=32,81 грамма
Популярно: Химия
-
orxanalizade89402.04.2020 22:13
-
ученик6бкласса16.04.2021 16:32
-
Никиланджело11.01.2021 23:06
-
Волна161009.04.2020 11:05
-
kychymm03.04.2020 23:24
-
ANNANESMN24.08.2022 02:52
-
Yoshimura12.04.2022 03:09
-
нася1234212.08.2022 09:49
-
cosovanovcostya08.09.2020 10:55
-
Рубка200605.03.2020 21:55