К220 г раствора нитрата серебра с массовой долей 5% добавили избыток раствора фосфорной кислоты вычислите массу образовавшегося осадка

215

340

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ино7

Химия

4,5(24 оценок)

1. m (mgo) = 8 г m р-ра (hn03) = 157.5 г w (hno3) = 20% = 0.2 m соли - ? mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h20 m (hno3) = 157.5*0.2 = 31.5 г n (hno3)= 31.5/63 = 0.5 моль (избыток) n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) расчет ведем по недостатку n (mgo) = n (mg(no3)2) = 0.2 моль m (mg(no3)2) = 0.2*148= 29.6 грамм 2. m (mgo) = 8 г m р-ра (hcl) = 146 г w (hcl) = 20% = 0.2 m соли - ? w соли - ? mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o m (hcl) = 146*0.2 = 29.2 грамма n (hcl) = 29.2/36.5 = 0.8 моль (избыток) n (mgo) = 8/40 = 0.2 моль (недостаток) расчет ведем по недостатку n (mgo) = n (mgcl2) = 0.2 моль m (mgcl2) = 0.2*95 = 19 грамм 3. m (mgo) = 40 г m р-ра (h2so4) = 196 г w (h2so4) = 10% = 0.1 m осадка = ? mgo + h2so4 = mgso4 + h2o m (h2so4) = 196*0.1 = 19.6 грамм n (h2so4) = 19.6/98 = 0.2 моль (недостаток) n (mgo) = 40/40 = 1 моль (избыток) расчет ведем по недостатку n (h2so4) = n (mgso4) = 0.2 моль m (mgso4) = 0.2*120 = 24 грамма 4. m р-ра (naoh) = 80 г w (naoh) = 10% = 0.1 m р-ра (cuso4) = 80 г w (cuso4) = 40% = 0.4 m осадка - ? w соли - ? 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 m (naoh) = 80*0.1 = 8 г n (naoh) = 8/40 = 0.2 моль m (cuso4) = 80*0.4 = 32 г n (cuso4) = 32/160 = 0.2 моль n (naoh) = n (cu(oh)2) = 0.2/2 = 0.1 m (cu(oh)2) = 0.1*97 = 9.7 грамма