Известь является одним из наиболее распространенных и разносторонне
используемых продуктов, производимых и потребляемых по всему миру. общемировое производство негашеной извести, включая мелких
производителей извести для собственных нужд (металлургические заводы,
производители стройматериалов, целлюлозно-бумажные и сахарные комбинаты), оценивается в 300 млн. тонн в год. получают ее обжигом известняка (карбонат кальция) при температуре 1100-1200 ос. при взаимодействии негашеной
извести с водой происходит процесс «гашения» и получается гашеная известь.
1. напишите уравнения реакций, приводящих к получению гашеной извести из известняка. по 1 примеру использования извести дома
(в квартире) и в саду (огороде, на даче).
2. оцените массу известняка, расходуемую ежегодно на производство извести и массу гашеной
извести, которую можно было получать каждый год, погасив всю известь.
насыщенный раствор гашеной извести называется «известковая вода» и используется как качественный реактив на углекислый газ. в 100 г такого раствора содержится всего 0,16 г самой гашеной
извести. плотность этого раствора практически не отличается от плотности чистой воды.
3. рассчитайте для 300 г известковой воды:
а) количество ионов кальция (в штуках);
б) концентрацию гидроксид-ионов в моль/л;
в) массу углекислого газа, которую он может поглотить с образованием максимального количества осадка. напишите уравнение реакции.
г) минимальный объем углекислого газа (н. который следует пропустить через этот раствор,
чтобы вначале осадок полностью растворился. напишите уравнение реакции.
4. из перечисленного списка простых веществ: фтор, иод, кислород, сера, азот, углерод, фосфор,
железо:
а) выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода не реагирует;
б) выберите и укажите вещества, с которыми известковая вода реагирует, и напишите уравнения
реакций с указанием условий.
134
436
Ответы на вопрос:
Дано: m ( agcl; caco3 ) = 65 г hno3 v(co2) = 11.2 л m(agcl) - ? caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2 над caco3 ставим x, под ним молекулярную массу - 100. над углекислым газом поставим 11.2, внизу молярный объём - 22.4. имеем пропорцию: x/100 = 11.2/22.4 x = (100*11.2)/22.4 = 50 ( г ) - caco3 в смеси. мы знаем массу всей смеси и массу одного её компонента - caco3 ( 50 ). найдём массу agcl: 65 - 50 = 15 ( г )
Популярно: Химия
-
cashpass875401.09.2021 21:22
-
БИОЛОГИЯ120405.04.2022 02:10
-
ketti33607.07.2020 03:37
-
54Азиз09.05.2022 20:20
-
nastyabulgakov111.09.2022 22:42
-
360Polina36003.03.2023 17:39
-
Polly297001.02.2022 10:18
-
mironova16118.02.2023 18:56
-
Diiankkk23.12.2022 04:42
-
Dremachka06.08.2022 08:19