Вычислить ионную силу смеси 0,01м растворов kcl и cacl2

287

489

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikk72827

Химия

4,8(4 оценок)

ответ:

i=0,04 моль/л (м)

объяснение:

в водном растворе:

kcl⇄k(+) + cl(-)

cacl2⇄ca(2+)+2cl(-)

принимаем, что диссоциация проходит полностью(степень диссоциации равна 100%)

формула для нахождения ионной силы:

i=0,5∑с*z^(2),

где c-концентрация иона в водном растворе, моль/л

z-условный заряд иона

по условию я так понимаю, что концентрация веществ указана уже в конечном растворе(после смешения). т.е. c(kcl)=0,01м и c(cacl2)=0,01м в растворе. если так, то решение такое:

в растворе имеем концентрации ионов:

c(k+)=0,01m

c(cl-)=0,01+0,01*2=0,03м

с(ca2+)=0,01m

тогда ионная сила: i=0,5*(c(k+)*1+c(cl-)*1+c(ca2+)*(+2)^2=0,5*(0,01*1+0,03*1+0,01*(+2)^2)=0,04м

если же эти 2 раствора в равных объемах смешали, и получили 3й раствор. то c(kcl) и c(cacl2) в таком новом растворе будут равны 0,005м

тогда i=0,02м

но, скорее всего, у вас 1 вариант. просто не корректно написано условие.