98 !
найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 150 г. 25%-ного раствора гидроксида натрия.
, ! 98

288

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЕмелиЯна

Химия

4,8(11 оценок)

ответ: 171,09г

объяснение: находим массу щелочи в данном хастворе:

10025

150х ,х=37,5г

по уравнению реакции находим,массу хлороводорода,который реагирует с 37,5 г щелочи

37,5г xг

naoh+hci→naci+h2o x=34,21875г

40г 36,5г

теперь находим массу 20%-ного раствора соляной кислоты

34,21875*100/20=171,09г

ggg289

Химия

4,4(42 оценок)

Химические свойства галогеноводородных кислот и их солей

Галогеноводороды очень хорошо растворимы в воде, например, в 1 объеме воды при 0 °С растворяется 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода. Высокая растворимость в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. Фтороводородная кислота относится к числу слабых, остальные галогеноводородные кислоты – сильные. Сила кислот в ряду HF – HCl – HBr – HI возрастает, что объясняется уменьшением в этом же направлении энергии связи и увеличением межъядерного расстояния. HI – самая сильная кислота.

Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства сильных кислот, они реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями. Поскольку отрицательные ионы галогенов могут проявлять только восстановительные свойства, то при взаимодействии этих кислот с металлами окисление последних может происходить только за счет ионов водорода, поэтому кислоты реагируют только с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода.

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O;

6KBr + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O.