При сгорании 43,4 г органического вещества получили 61,6 г углекислого газа и 37,8 мл воды. известно, что это вещество может быть получено окислением соответствующего углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. нужно решить, ,
243
329
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
в 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04: 63 = 9,89 моль. таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.
поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.
в 20 мл 6н раствора кон содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. кон. согласно уравнению реакции hno3 + koh = kno3 + h2o с 0,12 моль-экв. кон в реакцию вступает 0,12 моль-экв hno3. такое количество содержится в 0,12*1000: 9,89 = 12,1 мл раствора.
Популярно: Химия
-
Lyrryface01.08.2020 23:53
-
Алина1156603.10.2021 14:16
-
angelina2005hs29.04.2020 00:54
-
Чиангл04.05.2020 05:01
-
PO3TER06.12.2022 16:46
-
nightlovell1530.10.2020 21:35
-
Лес33309.08.2022 02:50
-
МасяшкаМ17.11.2022 03:49
-
visaenko197404.03.2022 02:43
-
сичоврчс19.12.2022 20:00