Пластинку из металла а поместили в раствор неизвестного хлорида (масса раствора 10 г, массовая доля соли 10%). после окончания реакции масса пластинки уменьшилась на 0,172 г и образовался раствор хлорида металла а с массовой долей соли 11,52%. в этом хлориде металл а двухвалентен.

233

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Katesinful

Химия

4,4(97 оценок)

ответ:

вещество а — железо.

объяснение:

1. масса воды в растворе 9 г, тогда масса образовавшегося хлорида (месl₂) равна х/(х + 9) = 0,1152; х = 1,172 г. разность масс хлоридов составляет 1,172 – 1 = 0,172 г. масса образовавшейся соли ровно настолько больше массы исходной, насколько уменьшилась масса пластинки а, значит металл только растворялся, но на пластинке он не осаждался.

2. из условия известно, что в результате реакции образовался только один продукт — хлорид а. следовательно реакцию можно записать в виде

(n –2)m + 2mclₙ = nmcl₂

3. по условию , металл массой 0,172 г прореагировал с хлоридом mcln массой 1 г, составим пропорцию обозначим молярную массу металла через м:

(n - 2)m/0,172 = 2(m + 35,5n)/1

решением этого уравнения получаем

м(n – 2,344) = 12,44ₙ,

значит n > 2. при n = 3, м = 57 (fe). если n = 4, значение м = 30, решение не реально.

Диа200426

Химия

4,8(40 оценок)

Элемент 6 - углерод. 1)в ядре находятся 6 протонов и 6 нейтронов, вокруг него вращаются 6 электронов. 2) электроны расположены по уровням в виде 1s2 2a2 2p2 3) углерод бывает двух и четырехвалентным. 4) характерные степени окисления 0(с) +2(со) +4(со2) -4(сн4) -2(сн3он), реже +3(с2n3). 5) высший оксид, со2, бесцветный газ (н.у.) без запаха и с кисловатым вкусом. типично кислотный оксид. 6) гидроксида не образует. элемент 30 - цинк. 1) 30 протонов и электронов, 35 нейтронов 2)[ar] 3d10 4s2 3) цинк двухвалентен 4) 0(металлический цинк) +2(все соли, оксид zno) 5) высший оксид - zno, амфотерен. 6) высший гидроксид zn(oh)2 тоже.