Из реакции: 2li+o2= 2lio 4li( со степенью окисления=0) -1 электрон= 4li (со степенью окисления= +1) это реакция овр (происходит окисление) . это

104

178

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Yana0865

Химия

4,5(63 оценок)

Нужно указать ок-ль и вост-ль li-вост-ль о2-ок-ль о+2е=о со степенью окисления -2 li-1е=li со с.о. +1 и формула неправильная li2o

arinab01p0c2kd

Химия

4,6(25 оценок)

Li(0) -1e= li(+1) o2(0) +4e= 2o(-2) исправьте формула оксида лития, она пишетс li2o 4li+o2 = 2li2o

немогусделать1

Химия

4,8(10 оценок)

Псхэ состоит из вертикальных столбцов-это группы,в каждой группе две подгруппы: главная и побочная. элементы в одной группе находятся по одинаковой валентности, но по подгруппам они разделены потому,что у них свойства разные (пример-медь и натрий в одной группе,но медь в воде не растворяется и не взаимодействует с водой,натрий хранят под керосином,медь на воздухе не активная.1 главную группу -называют щелочными металлами,так как с водой они образуют щелочи,элементы побочных подгрупп-металлы с особыми свойствами-они переменной валентностью,образуют комплексные соединения и т.д.) горизонтальные ряды-это периоды.3 периоды-малые,четвертый,пятый ,шестой большие и седьмой незаконченный. по положению в группе мы определяем валентность,степень окисления элемента и составляем формулы оксидов,оснований,солей. по положению в периоде-мы определяем число энергетических уровней,которые образуют электронную оболочку атома данного элемента. естественные семейства- благородные газы,галогены,халькогены,щелочные,щелочноземельные металлы чётные ряды-это 2,4,6,8 ряды 2 ряд заканчивается благородным газом-неоном,начинается щелочным металлом. остальные -начинаются со щелочного металла и заканчиваются переходными металлами 8б группы. в группе из-за увеличения числа энергетических уровней растёт радиус атомов элементов,поэтому валентные электроны,которые обуславливают свойства атомов располагаются всё дальше от ядра,испытывают все меньше его влияние.поэтому энергия ионизации уменьшается,электроотрицательность уменьшается,металлические свойства,восстановительны свойства усиливаются. в периоде слева направо число энергетических уровней остается прежним,но заряд ядра растет,увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне,притяжение ядра и внешнего энергетического уровня усиливается-наблюдаем атомное сжатие,неметаллические свойства усиливаются,окислительные усиливаются,энергия ионизации растет,сродство к электрону растёт значение периодического закона трудно переоценить,так как этот позволяет определить свойства элементов,их соединений-это главный закон в