Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л,
соли nabr(0.1 моль) и nacl(0.1
Ответы на вопрос:
ты выбрал(а) не удачный пример. соли и образованы сильным основанием ( ) и сильными кислотами ( и соответственно). такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:
nacl
- соли в растворах диссоциируют необратимо.
- гидролиз не идёт
- гидролиз не идёт
nabr
= - соли в растворах диссоциируют необратимо.
- гидролиз не идёт
- гидролиз не идёт
свой пример подобной на вычисление ph:
дано: л ; моль.
найти: .
решение:
1) найдём молярную концентрацию в растворе:
моль/л
2) запишем уравнение диссоциации соли:
- соль в растворе необратимо диссоциирует.
3) гидролиз:
⇄ - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются , которые влияют на кислотность среды.
далее нам понадобится константа основности - справочная величина, обычно она дана в условии .
( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )
зная константу основности, можно найти степень дисооциации:
- закон разбавления оствальда.
найдём степень диссоциации альфа:
по формуле дискриминанта:
( м - это моль/л )
ответ: .
советую почитать дополнительную ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике фоксфорда ).
удачи! : )
Популярно: Химия
-
bbezza6620.04.2020 23:41
-
annar200121.08.2020 21:14
-
lopas1234123406.01.2022 19:13
-
DashaKarg314.12.2020 17:04
-
ученик44564331.12.2021 17:47
-
bella7777728.01.2020 23:37
-
prisyazhnasvet03.05.2020 15:06
-
botanchik105.05.2020 02:22
-
Drzk26.01.2021 10:33
-
erka11201.06.2020 12:20