Есть ответ 👍

Как вычислить ph раствора двух солей, типо раствор 0.2л,
соли nabr(0.1 моль) и nacl(0.1

129
386
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Айфон11111
4,4(66 оценок)

ты выбрал(а) не удачный пример. соли nabr и nacl образованы сильным основанием ( naoh ) и сильными кислотами ( hbr и hcl соответственно). такие соли не влияют на кислотность среды, т.к. не проходит гидролиз:

nacl

nacl = na^{+} + cl^{-} - соли в растворах диссоциируют необратимо.

na^{+} +h_{2} o \neq - гидролиз не идёт

cl^{-} +h_{2}o \neq - гидролиз не идёт

nabr

nabr = na^{+} + br^{-} - соли в растворах диссоциируют необратимо.

na^{+} +h_{2} o \neq - гидролиз не идёт

br^{-} +h_{2}o \neq - гидролиз не идёт

свой пример подобной на вычисление ph:

дано: v=0.2л ; n(na_{2} co_{3} )=0.1 моль.

найти: ph.

решение:

1) найдём молярную концентрацию   na_{2} co_{3} в растворе:

c(na_{2}co_{3} )=\frac{n(na_{2}co_{3})}{v(p-pa)} =\frac{0.1}{0.2} =0.5 моль/л

2) запишем уравнение диссоциации соли:

na_{2}co_{3} = 2na^{+}+co_{3}^{2-} - соль в растворе необратимо диссоциирует.

3) гидролиз:

na^{+}+h_{2}o\neq

co_{3}^{2-} +h_{2}ohco_{3}^{-} +oh^{-} - в результате обратимого гидролиза карбонат-аниона образуются oh^{-}, которые влияют на кислотность среды.

далее нам понадобится константа основности k_{b} - справочная величина, обычно она дана в условии .

k_{b} = \frac{[hco_{3}^{-}][oh^{-}]}{[co_{3}^{2-} ]}=3.12*10^{-5} ( скобками обозначаются концентрации соответствующих веществ в получившемся растворе )

зная константу основности, можно найти степень дисооциации:

k_{b}=\frac{\alpha^{2}c }{1-\alpha } -   закон разбавления оствальда.

найдём степень диссоциации альфа:

k_{b}-k_{b} \alpha =\alpha^{2} c\\c\alpha^{2}+k_{b}\alpha-k_{b}=0 по формуле дискриминанта:

\alpha = \frac{-k_{b}+\sqrt{k_{b}^2+4c(na_{2}co_{3})k_{b}} }{2c(na_{2}co_{3})}=7.9*10^{-3}

[oh^{-}]=\alpha c(na_{2}co_{3})=3.95*10^{-3} m ( м - это моль/л )

poh=-lg[oh^{-}] =2.4

poh+ph=14\\ph=14-2.4=11.6

ответ: ph=11.6.

советую почитать дополнительную ( например, эта тема есть в бесплатном учебнике фоксфорда ).

удачи! : )

1к2о3т4я5
4,8(37 оценок)

CaO

K2O

BaO

Объяснение:

..........

Популярно: Химия