Регистрация
milka20182
18.09.2022 10:53
Химия
Есть ответ 👍

Як визначити ступінь електричної дисоціації? ​

296
494
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Azimov1177
Azimov1177
4,4(6 оценок)

ответ:

электролитическая диссоциация, полный или частичный распад молекул растворенного в-ва на катионы и анионы. электролитической диссоциацией называют также распад на катионы и анионы ионных кристаллов при растворении или расплавлении. электролитическая диссоциация, как правило, происходит в полярных р-рителях. при электролитической диссоциации разрываются обычно лишь наиб. полярные связи молекул, напр. карбоновые к-ты rcooh диссоциируют и н+. электролитической диссоциацией могут подвергаться молекулы нек-рых р-рителей, напр. воды.  

осн. причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимод. растворенного в-ва с р-рителем, к-рое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значит. ослабление электро-статич. взаимод. между сольватир. ионами в среде, обусловленное ее электростатич. полем (диэлектрич. проницаемостью р-рителя) . при этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллич. решетки) , обеспечивается за счет энергии сольватации.  

электролитическая диссоциация лежит в основе деления р-ров на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. наблюдаемое различие в коллигативных св-вах разбавленных р-ров электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в р-ре. это, в частности, приводит к увеличению осмотич. давления р-ра сравнительно с р-рами неэлектролитов, понижению давления пара р-рителя над р-ром, увеличению изменения т-ры кипения и замерзания р-ра относительно чистого р-рителя. электролитическая диссоциация объясняется также ионная электропроводность электролитов.

evgeniaf399
evgeniaf399
4,5(5 оценок)
1) m(кислоты) = p*v = 1*150 = 150 г   150 г                                             х сh3-cooh   +   c2h5oh     ch3-co-o-c2h5 + h2o 1 моль                                     1 моль м=60 г/моль                           м=88 г/моль n=150/60=2,5 моль по уравнению количества кислоты и эфира одинаковы, поэтому n(эфира) = n(кислоты) = 2,5 моль m(эфира) = m*n = 88*2,5 = 220 г   это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) w% = 200*100/220 = 90,9% 2) m(cтеарата) = 17,8*0,97 = 17,266 кг = 17266 г           17266 г                                         х с3h5- (o-co-c17h35)3   + 3h2o   c3h5(oh)3 + 3c17h35-cooh 1 моль                                               1 моль м=890 г/моль                                     м=92 г/моль n=17266/890=19,4 моль по уравнению количество тристеарата и образующегося глицерина одинаковы, поэтому n(глицерина) = n(тристеарата) = 19.4 моль m(глицерина) = 92*19,4 = 1784,8 г = 1,7848 кг

Популярно: Химия