В2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного электролита. из них 0,004 моль находится в виде ионов. найти степень диссоциации и константу диссоциации электролита
178
446
Ответы на вопрос:
ответ:
4%; 8,3 ∙ 10^(- 5)
объяснение:
степень диссоциации электролита равна α = с (диссоц.) / с общ. = n (диссоц.) / n общ. = 0,004 / 0,1 = 0,04, или 4,0%
молярная концентрация электролита с=n/v = 0,1 / 2 = 0,05 моль/л .
закон разведения оствальда для слабого бинарного электролита: кд=α²с / (1-α)
кд=0,04² ∙ 0,05 / (1-0,04) = 8,3 ∙ 10^-5
Популярно: Химия
-
myka113.01.2023 18:00
-
Alexa228810.11.2021 04:35
-
насрпао27.06.2020 03:41
-
debiltrue12.05.2023 20:34
-
Elizav286729.05.2021 20:40
-
linagaribyan14.11.2020 18:47
-
almiradkzbd16.07.2020 15:18
-
068082042926.11.2022 22:22
-
makka2326.04.2023 00:52
-
silva7818.05.2022 16:32