Вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 8,5 г гидроксида натрия с 15,2 г сульфата железа(2)

147

272

Посмотреть ответы 4

Ответы на вопрос:

taush

Химия

4,5(11 оценок)

ответ: 9 г

дано:

m(naoh) =8,5 г

m(feso₄) = 15,2 г

найти:

m(fe(oh)₂) - ?

объяснение:

m(naoh) = 40 г/моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh)

n(naoh) = 8,5 г/40 г/моль = 0,2125 моль

m(feso₄) = 152 г/моль

n(feso₄) = m(feso₄)/m(feso₄)

n(feso₄) = 15,2 г/152 г/моль = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = 90 г/моль

feso₄ + 2naoh = fe(oh)₂ + na₂so₄

согласно ухр n(feso₄): n(naoh) = 1: 2, согласно расчетам по условию n(feso₄): n(naoh) = 0,1: 0,2125 = 1: 2,125. следовательно, naoh взят в избытке, поэтому расчеты ведем по feso₄. из ухр видно, что n(fe(oh)₂) = n(feso₄)

n(fe(oh)₂) = 0,1 моль

m(fe(oh)₂) = n(fe(oh)₂)*m(fe(oh)₂)

m(fe(oh)₂) = 0,1 моль*90г/моль = 9 г

ответ: 9 г

Saaabiii

Химия

4,7(13 оценок)

1) 63 см2 27мм2 2) 68дм2 48см2 54м2 97дм2 49а 52м2 73га 84а 21км 26га 3дм2 25см2 1523а 615га 7312мм2 907дм2

StradasfeR

Химия

4,6(17 оценок)

4#^6#34/763356$35/576

Nastya6376

Химия

4,4(43 оценок)

1. дано: v(h2)=33,6л v(cl2)=22,4л n( решение: 1 ? cl2+h2=2hcl 1 2 n(cl2)=22,4/22,4=1моль - недостаток n(h2)=33,6/22,4=1,5моль n(hcl)=2*1/1=2моль 0,2 ? 2. 2fe+3cl2=2fecl3 2 3 fe(0) -3e = fe(3+) 3 2 6 cl2 +2e = 2 3 m(fe)=11,2г n(fe)=11,2/56=0,2моль n(cl2)=0,2/2*3=0,3моль v(cl2)=0,3*22,4=6,72л