Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестациипо предмету «» для 9 классоввариант no3т. у какого из элементов сильнее выражены металлические свойства: a) na; б) li; в) к? охарактеризуйте этот элемент на основе положения в периодической системеэлементов д.и. менделеева и особенностей строения его атома, пользуясьпланом: 1. положение элемента в периодической системе д.и. менделеева и строение егоатома.2. характер простого вещества (металл или неметалл)3. сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.4. сравнение свойств простого вечества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.5. состав высшего оксида, его характер (основной, амфотерный, кислотный), назовитеего и перечислите свойства, характерные для данного оксиданнапишите к ним реакции в молекулярном виде.6. состая высшего гидроокса, сго характер (основание, амфотерный гидроксид.кислородсодержащая кислота), на овите его и перечислите свойства,характерные для данного высшего гидрооксида и напишите к ним реакции в молекулярном виде7 состав летучего подородного соединения для неметаллов).2. назовите органические вещества и укажите их класс: a) ch-ch-ch6) ch - ch ch- chib) ch - ch - ch- ch - ch chch, ch,t) ch c- ch - chi3. осуществите превращения: ca - cao - ca(oh), - cacl2 + ca (po4); • для реакции 1 составьте электронный .• для реакции n3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение• для одной из реакций выпишите все вещества, новите их и укажите4. решите : к 2,2r раствора с массовой долей хлорида кальция 4добавили избыток раствора карбоната натрия. определите массу выпавосадка.

136

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛимАнель

Химия

4,6(29 оценок)

2ca+ o2=2 ca o

cao+ na(oh2)= ca(oh)+nao

GanDyrAS

Химия

4,7(48 оценок)

1) ур-е р-ии элек-за: 2cu(no3)2 (м = 188 г/моль) + 2h2o = 2cu (м = 64 г/моль - на катоде) + o2 (м = 32 г/моль - на аноде) + 4hno3 (м = 63 г/моль); 2) масса р-ра умен-сь за счет cu и o2 - выд-сь х моль o2 массой 32*х г и 2*х моль cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль; 3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г cu(no3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса cu(no3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)- 7.755 = 48.645 г; 4) а) масса cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г; б) масса o2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г; в) масса пол-й hno3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г; г) м.д. hno3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%; д) м.д. cu(no3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.