Регистрация
armvos
15.06.2021 04:12
Химия
Есть ответ 👍

Раствор азотной кислоты массой 126 г с массовой долей 0.2 нейтрализовали раствором гидроксида бария, массой 342 г с массовой долей щелочи 0.1. определите массовую долю соли в полученном ! важно последнее действие, т. е. найти w нитрата бария

133
336
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dawy01
Dawy01
4,6(61 оценок)

ответ:

2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+2h2o

200*0.0342

=6.84 г гидроксида бария чистого в р-ре

200 г

молярная масса гидроксида бария

34+137=171 г/моль

6.84/171=0.04=4% раствор

молярная масса азотной кислоты 63 г/моль

сказано что она имеет 10% концентрацию

значит пропорция с учетом 2 моля азота на

моль щелочи

x 200

x=(200*5)/4=250 г азотной кислоты с массовой долей 0.1

потребуется для полной нейтрализации 200 г раствора

гидроксида бария концентрацией 3.42%

объяснение:

slivinskaja83
slivinskaja83
4,6(50 оценок)

так както так и так и вот так

Популярно: Химия