Масса осадка которая образуется при взаимодействии 70 мл 10% расивора черной кислоты (p=1,05г/мл)с хлоридом бария
Ответы на вопрос:
напишем реакцию взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария.
h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl
1) найдем массу раствора:
m(раствора) = ρ*v = 1,05 г/мл * 70 мл = 73,5 г.
2) найдем массу серной кислоты в растворе:
m = 73,5 г *10% / 100% = 0,075 г.
3) найдем количество осадка сульфата бария.
молярные массы:
m(h₂so₄) = 2+32+4*16 = 98 г/моль
m(baso₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль
количество вещества серной кислоты:
n=m/m = 7,35 г / 98 г/моль = 0,075 моль
по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты (h₂so₄) образуется 1 моль осадка сульфата бария (baso₄). значит из 0,075 моль h₂so₄ образуется 0,075 моль baso₄.
найдем массу образовавшегося сульфата бария.
m(baso₄) = n*m = 0,075 моль * 233 г/моль = 17,475 г ≈ 17,48 г.
образуется 17,48 г осадка сульфата бария (baso₄).
Популярно: Химия
-
алгебра9704.04.2021 21:57
-
MINLEMON29.05.2021 20:03
-
ВиГуки24728.03.2022 14:31
-
nikeenokyana04.10.2020 03:40
-
owl2006owl17.11.2021 00:50
-
HappyGamerPro09.09.2021 07:29
-
мила90503.04.2021 13:59
-
hellday07.04.2023 01:45
-
qwelsaqwelsa28.07.2021 17:51
-
timofeevaanyut06.08.2022 06:06