Краствору соляной кислоты с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрата серебра. при этом выпал осадок массой 11,65 г. определите массу исходного раствора соляной кислоты

296

361

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

almagul82

Химия

4,6(12 оценок)

дано:

h2so4+ba(no3)2=baso4↓ +2hno3

v(baso4)=11,65 г : 233 г/моль = 0,05 моль.

m(h2so4)= 0,05 моль · 98 г/моль = 4,9 г;

m(исх.р-ра)= 4,9 г : 0,05 = 98 г.

ответ: 98 гр.

MaryOnegina

Химия

4,7(63 оценок)

ответ:

дано:

ω (hcl) = 10%

m (осадка) = 11,65 г

найти:

m р-ра (hcl) - ?

решение:

hcl + agno3 → agcl ↓ + hno3;

n (agcl) = m / m = 11,65 / 143,5 = 0,081 моль;

n (hcl) = n (agcl) = 0,081 моль;

m (hcl) = n * m = 0,081 * 36,5 = 2,957 г;

m р-ра (hcl) = m * 100% / ω = 2,957 * 100% / 10% = 29,57 г.

ответ: масса раствора hcl составляла 29,57 г.

объяснение:

aushatsy

Химия

4,5(19 оценок)

Дано: v (h2) = 6л найти: v (o2) - ? решение: 2h2 + o2 = 2h2o n (h2) = v/vm = 6 / 22.4 = 0.26785714 моль n (o2) = 0.5n (h2) = 0.5 * 0.26785714 = 0.13392857 моль v (o2) = n * vm = 0.13392857 * 22.4 = 2.999999968л можно округлить полученный результат, тогда: v (o2) = 2.999999968л ~= 3л ответ: v (o2) ~= 3л p.s. можно было решать через объемное соотношение газов, но я решил более точно (если вдруг понадобится решение с точностью до миллиардных)