Ответы на вопрос:
объяснение:
особенности органических реакций
в неорганических реакциях обычно участвуют ионы, такие реакции проходят быстро и до конца при комнатной температуре. в органических реакциях часто происходят разрывы ковалентных связей с образованием новых. как правило, эти процессы требуют особых условий: определённой температуры, времени реакции, определенных растворителей, и часто наличия катализатора. обычно протекает не одна, а сразу несколько реакций, поэтому при изображении органических реакций используют не уравнения, а схемы без расчёта стехиометрии. выходы целевых веществ в органических реакциях зачастую не превышают 50%, а выделение их из реакционной смеси и очистка требуют специфических методов и приёмов. для очистки твердых веществ, как правило, используют перекристаллизацию из специально подобранных растворителей. жидкие вещества очищают перегонкой при атмосферном давлении или в вакууме (в зависимости от температуры кипения). для контролем за ходом реакций, разделения сложных реакционных смесей прибегают к различным хроматографии [тонкослойная хроматография (тсх), препаративная высокоэффективная жидкостная хроматография (вэжх) и
реакции могут протекать сложно и в несколько стадий. в качестве промежуточных соединений могут возникать радикалы r·, карбкатионы r+, карбанионы r-, карбены : сх2, катион-радикалы, анион-радикалы и другие активные и нестабильные частицы, обычно живущие доли секунды. подробное описание всех превращений, происходящих на молекулярном уровне во время реакции, называется механизмом реакции. по характеру разрыва и образования связей различают радикальные (гомолитические) и ионные (гетеролитические) процессы. по типам превращений различают цепные радикальные реакции, реакции нуклеофильного (алифатического и ароматического) замещения, реакции элиминирования, электрофильного присоединения, электрофильного замещения, конденсации, циклизации, процессы перегруппировок и др. реакции классифицируют также по способам их инициирования (возбуждения), их кинетическому порядку ( мономолекулярные, бимолекулярные и
24,5 г 60 г, х г у л
h2so4 + 2nacl = na2so4 + 2hcl стрелка вверх
98 г 117 г 44,8 л
1) определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью без остатка,приняв за х,например массу поваренной соли:
для взаимодействия 98 г кислоты необходимо 117 г соли,а
для -- // -- 24,5 г, откуда
х=24,5*117/98=29,25 г
2) так как соли дано в излишке,значит расчет объема хлороводорода ведем по массе кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты образуется 44,8 л хлороводорода,а
при -- // -- 24,5 г, откуда
у=24,5*44,8/98=11,2 л
ответ: 11,2 л хлороводорода выделится при взаимодействии 24,5 г серной кислоты с 60 г поваренной соли
Популярно: Химия
-
помогите118326.09.2022 15:13
-
AnnPogodina109.05.2020 09:11
-
Fetissh122.04.2020 20:34
-
гугуляга29.06.2020 22:31
-
gawrilinamaria23.05.2020 19:44
-
Dinochka9904.09.2021 15:37
-
МиллкаВах29.09.2020 03:07
-
7LittleKitten703.10.2022 16:58
-
А1А2А3А29.10.2021 16:06
-
Lqoki1112.01.2021 10:14