Химия: Как из комплекса сделать соль ?

kirill67r

29.07.2022 20:38

Химия

Есть ответ 👍

Как из комплекса сделать соль ?

147

437

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

kama1ezeGggggg

Химия

4,7(90 оценок)

ответ:

номенклатура комплексных соединений

комплексное соединение может состоять из комплексного катиона, комплексного аниона или может быть нейтральным.

соединения с комплексными катионами. вначале называют внешнесферный анион, затем перечисляют лиганды, затем называют комплексообразователь в родительном падеже (ему дается название данного элемента). после названия комплексообразователя в скобках римской цифрой указывается его степень окисления.

к латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание “о” (f- - фторо, cl- -хлоро, он- - гидроксо, cn- - циано и т.д). аммиак обозначают термином “аммин”, со – карбонил, no – нитрозил, h2o – аква.

число одинаковых лигандов называют греческим числительным: 2 –ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта и т.д.

[cu(nh3)4]so4 – сульфат тетраамминмеди (ii),

[ni(h2o)6]cl2 – хлорид гексаакваникеля (ii).

вначале перечисляют лиганды анионные, затем нейтральные, затем катионные. например,

[pt(nh3)5cl]cl3 – хлорид хлоропентаамминплатины (iv) .

если в комплексе имеются несколько лигандов одинакового знака заряда, то они называются в алфавитном порядке:

[cocl2(h2o)(nh3)3]cl – хлорид (iii).

соединения с комплексными анионами. вначале называют комплексный анион в именительном падеже: перечисляют лиганды, затем комплексообразователь (ему дается латинское название и к названию добавляется окончание “ат”). после названия комплексообразователя указывается его степень окисления. затем в родительном падеже называется внешнесферный катион.

na2[zn(oh)4] – тетрагидроксоцинкат (ii) натрия;

k4[fe(cn)6] – гексацианоферрат (ii) калия;

k2[сucl4] – (ii) калия.

соединения без внешней сферы. вначале называют лиганды, затем комплексообразователь в именительном падеже с указанием его степени окисления. все название пишется слитно.

[ni(cо)4] – тетракарбонилникель (0);

[pt(nh3)2cl4] – тетрахлородиамминплатина (iv).

реакции образования комплексных соединений

комплексные соединения обычно получают действием избытка лигандов на содержащее комплексообразователь соединение. координационное число, как правило, в 2 раза больше степени окисления комплексообразователя. из этого правила бывают, однако, исключения.

образование гидроксокомплексов.

alcl3 + 6naoh(изб) = na3[al(oh)6] + 3nacl;

alcl3 + 4naoh(изб) = na[al(oh)4] + 3nacl;

znso4 + 4naoh(изб) = na2[zn(oh)4] + na2so4.

образование комплексных солей.

если комплексообразователем является fe2+ или fe3+, то координационные числа в обоих случаях равны шести:

fecl2 + 6kcn(изб) = k4[fe(cn)6] + 2kcl;

fe2(so4)3 + 12kcn(изб) = 2 k3[fe(cn)6] + 3k2so4.

координационные числа ртути и меди, как правило, равны четырем:

hg(no3)2 + 4ki(изб) = k2[hgi4] + 2kno3;

cucl2 + 4nh3(изб) = [cu(nh3)4]cl2.

для большинства аква- и амминных комплексов ионов d-элементов координационное число равно шести: