Ответы на вопрос:
ответ: при диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (h+), других катионов при диссоциации кислот не образуется:
hf ↔ h+ + f-
hno3 ↔ h+ + no3-
именно ионы водорода кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.
отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.
одной из характеристик диссоциации кислот является их основность - число ионов водорода, содержащихся в молекуле кислоты, которые могут образоываваться при диссоциации:
одноосновные кислоты: hcl, hf, hno3;
двухосновные кислоты: h2so4, h2co3;
трехосновные кислоты: h3po4.
процесс отщепления катионов водорода в многоосновных кислотах происходит ступенчато: сначала отщепляется один ион водорода, затем другой (третий).
ступенчатая диссоциация двухосновной кислоты:
h2so4 ↔ h+ + hso4-
hso4- ↔ h+ + hso42-
ступенчатая диссоциация трехосновной кислоты:
h3po4 ↔ h+ + h2po4-
h2po4- ↔ h+ + hpo42-
hpo42- ↔ h+ + po43-
при диссоциации многоосновных кислот самая высокая степень диссоциации приходится на первую ступень. например, при диссоциации фосфорной кислоты степень диссоциации первой ступени равняется 27%; второй - 0,15%; третьей - 0,005%.
таблица названий кислот и их анионов
диссоциация оснований
при диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (оh-), других анионов при диссоциации оснований не образуется:
naoh ↔ na+ + oh-
кислотность основания определяется кол-вом гидроксид-ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы основания:
однокислотные основания - koh, naoh;
двухкислотные основания - ca(oh)2;
трехкислотные основания - al(oh)3.
многокислотные основания диссоциируют, по аналогии с кислотами, также ступенчато - на каждом этапе отщепляется по одному гидроксид-иону:
zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-
znoh+ ↔ zn2+ + oh-
некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов). такие вещества называются амфотерными (см. кислотно-основные реакции).
диссоциация zn(oh)2, как основания:
zn(oh)2 ↔ znoh+ + oh-
znoh+ ↔ zn2+ + oh-
диссоциация zn(oh)2, как кислоты:
zn(oh)2 + 2h2o ↔ 2h+ + [zn(oh)4]2-
диссоциация солей
соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений).
классификация диссоциации солей:
нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: nano3, fe2(so4)3, k3po4.
кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: nahco3, kh2po4, nah2po4.
основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (cuoh)2co3, mg(oh)cl.
двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: kal(so4)2.
смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: caclbr.
диссоциация нормальной соли:
k3po4 ↔ 3k+ + po43-
диссоциация кислой соли:
nahco3 ↔ na+ + hco3-
hco3- ↔ h+ + co32-
диссоциация основной соли:
mg(oh)cl ↔ mg(oh)+ + cl-
mg(oh)+ ↔ mg2+ + oh-
диссоциация двойной соли:
kal(so4)2 ↔ k+ + al3+ + 2so42-
диссоциация смешанной соли:
caclbr ↔ ca2+ + cl- + br-
объяснение:
ответ:
при диссоциации кислот роль катионов играют ионы водорода (h+), других катионов при диссоциации кислот не образуется:
hf ↔ h+ + f-
hno3 ↔ h+ + no3-
именно ионы водорода кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч.
отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляеют кислотный остаток.
объяснение:
объяснения нету )
Популярно: Химия
-
diana2005n06.05.2023 06:43
-
Нафаня15825.10.2021 17:29
-
Irina135711.09.2021 18:47
-
Golpio16.03.2020 15:09
-
Назка200628.08.2020 01:46
-
Vovacool2727.05.2021 22:01
-
denzozp08hc115.07.2020 04:19
-
adrian55RUS27.11.2022 05:14
-
flexter22806.11.2021 06:12
-
Никола1111111127.03.2021 16:36